Question

6．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，下面說法正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• B． c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• C． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• D． c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；
B、根據(jù)物料守恒，分析解答；
C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH^-，硫離子只有一步水解生成HS^-，由此分析；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH^-，硫離子只有一步水解生成HS^-，所以c （HS^-）＜c （OH^-），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c （HS^-）+2c （H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯選項(xiàng)是C，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．