Question

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH₃•H₂O②CH₃COOH③KHSO₄．下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（　　）

• A． 向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
• B． ①、③等體積混合后溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
• C． ①、②任意比混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
• D． ①、③按體積比2：1混合：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、向NH₃．H₂O中滴加CH₃COOH，生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液堿性減弱；
B、向NH₃．H₂O中等物質(zhì)的量的KHSO₄，生成等物質(zhì)的量的K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，銨根離子水解；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、NH₃•H₂O與KHSO₄按物質(zhì)的量之比2：1混合，得到相同濃度的K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的混合物，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度．

解答 解：A、向NH₃．H₂O中滴加CH₃COOH，銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大，故A正確；
B、向NH₃．H₂O中等物質(zhì)的量的KHSO₄，生成等物質(zhì)的量的K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，銨根離子水解，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故B正確；
C、NH₃•H₂O與CH₃COOH的混合溶液中存在電荷守恒，始終存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故C正確；
D、相同濃度的K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的混合溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以離子濃度的大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了溶液混合時各離子濃度的變化以及溶液中的電荷守恒、離子濃度大小比較，題目難度不大．