【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

④混合氣體的壓強

⑤固體質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①甲乙均由固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選； ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，故選； ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強始終不變，故不選； ⑤固體質(zhì)量不變說明其他物質(zhì)的物質(zhì)不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選； ⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選； 故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問題:

（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。

（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。

（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數(shù)目為__NA。

（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是（ ）

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

（2）二氧化氮在一定條件下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始物質(zhì)的量mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

甲

T1

4.0

1.0

0.9

乙

T2

1.0

4.0

0.8

丙

T2

0.4

0.6

a

①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數(shù)為_________。（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

②由表中數(shù)據(jù)可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.

（3）工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）

（4）使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微粒或物質(zhì)：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰　②金剛石�、跱H4Cl�、躈a2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡

D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

①0～10 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________ ， T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。

②30 min 后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度

c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。

（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。

（3）化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。

①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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