Question

【題目】含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。

（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質量分數為0.977，則該反應的化學方程式為____.

（2）二氧化氮在一定條件下，可以發(fā)生如下反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數據如下：

實驗編號	溫度	起始物質的量mol		平衡時物質的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	4.0	1.0	0.9
乙	T2	1.0	4.0	0.8
丙	T2	0.4	0.6	a

①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數為_________。（結果保留到小數點后兩位）

②由表中數據可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為______________.

（3）工業(yè)上可以用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）

（4）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__________________。

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Answer 1

【答案】 N2H4+HNO2＝HN3+2H2O 0.05 mol·L-1·min-1 2.61 ＜ 40﹪ 1500 2HSO3－+2e－＝S2 O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2 O42－+2H2O

【解析】（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，則該氫化物的摩爾質量為，又知其中氮元素的質量分數為0.977，則該氫化物分子中N原子的數目為，因此，其分子式為HN3，該反應的化學方程式為N2H4+HNO2＝HN3+2H2O.

（2）①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，則0～2min時間內SO2的變化量為0.2mol，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1。達到平衡時，NO的變化量為0.9mol，則其他幾種物質的變化量也是0.9mol，SO2、NO2、SO3、NO的平衡量分別為3.1mol、0.1mol、0.9mol、0.9mol，SO2、NO2、SO3、NO的平衡濃度分別為1.55mol/L、0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L，該溫度下的平衡常數為2.61。

②由表中數據可知，乙中投料與甲中相當，但NO的平衡量較小，故乙的平衡常數較小，由于該反應是放熱反應，所以T1＜T2；

③由實驗乙可以求出該反應在T2溫度下的平衡常數為1，設實驗丙中NO2的轉化率為x，則NO2的變化量為0.6x，其他幾種物質的變化量也是0.6x，SO2、NO2、SO3、NO的平衡濃度分別為0.2-0.3x、0.3-0.3x、0.3x、0.3x，則有，解之得x=0.4，所以，達到平衡時NO2的轉化率為40﹪.

（3）室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，c()，Kal Ka2 =1.5×10-21.0×10-7=1.5×10-9，則溶液的.

（4）電解池中電解質溶液的pH在4～7之間，由圖中信息可知，HSO3－在陰極上被還原為S2 O42－，則陰極的電極反應式2HSO3－+2e－＝S2 O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2 O42－+2H2O。