【題目】在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則金屬離子與硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1.5=2:3，故可設(shè)硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，因此250mL溶液中，該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，則20mL溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為，稀釋至100mL，物質(zhì)的量濃度為：，故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾、 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加。

回答下列問(wèn)題：

（1）d電極為該裝置的___________極，工作時(shí)，該池內(nèi)d電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（3）鉛蓄電池充電時(shí)，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）相連。

（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質(zhì)溶液）與該鉛蓄電池同時(shí)放電，當(dāng)電路中均通過(guò)1 mol電子時(shí)，分別取下Y電極稱重，兩電極質(zhì)量相差__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性

C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．化學(xué)只研究自然界中存在的物質(zhì)

B．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

C．通過(guò)化學(xué)方法可以制造出使人長(zhǎng)生不老的“仙丹”

D．化學(xué)的研究層面越來(lái)越廣，原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)的有效方法。

Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是 ，控制所需溫度的方法是 。

（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是 。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。

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