Question

20．實(shí)驗(yàn)室可以用KClO₃和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)原理如下：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化來確定電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）鹽酸在反應(yīng)中部分轉(zhuǎn)化為氯氣，部分轉(zhuǎn)化為氯化鉀，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)化合價(jià)升降結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（4）生成3mol氯氣中，氧化產(chǎn)物是2.5molCl₂比還原產(chǎn)物0.5mol多2mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g即0.1mol時(shí)計(jì)算產(chǎn)生的氯氣的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算．

解答 解：（1）該氧化還原反應(yīng)中，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高Cl元素所在物質(zhì)HCl在反應(yīng)中被氧化，顯示還原性，還有部分鹽酸中元素化合價(jià)不變，生成了氯化鉀，顯示酸性，故選C；
（3）若產(chǎn)生3molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，所以若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol，故答案為：0.17mol；
（4）生成3mol氯氣中，氧化產(chǎn)物是2.5molCl₂比還原產(chǎn)物0.5mol多2mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g即0.1mol時(shí)，產(chǎn)生的氯氣的量是0.15mol，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol，反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，所以鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，故答案為：12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．