15．如圖所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl設計的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　�。�
A．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
B．Ag+向Pt電極移動
C．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
D．Ag電極上發(fā)生了還原反應

分析 Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測定氯氣含量，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應原理是Ag與氯氣反應，空氣中c（Cl2）越大，氯氣在正極反應生成氯離子速度越快，Ag消耗越快，故B正確；
B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+向正極移動，即向Pt電極移動，故B正確；
C、電子從負極Ag流向正極Pt，故C正確；
D、Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理的應用，注意電解反應類型和電子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包20g該混合物，其中可能含有氧化鐵，氧化銅和氧化鋁．為了確定該混合物的組成，某學習小組做了如下實驗：①取5g該混合物固體，用足量的鹽酸溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯藍色，無固體剩余 ②再取5g該混合物，用足量的氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯無色，有黑色固體剩余，過濾，洗滌固體殘余物，晾干，稱量，剩余固體的質(zhì)量是1.94g．
（1）該混合物中，n（氧化鐵）=0，n（氧化鋁）=0.12mol
（2）溶解20g該混合物固體消耗2mol•L-1鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質(zhì)X的化學式為CO2．“堿”時反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下四組物質(zhì)：
A CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）CH3      
B．金剛石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D．CH4和CH3CH2CH3
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①互為同位素的是C；
②互為同素異形體的是B；
③互為同分異構(gòu)體的是A；
④互為同系物的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D漏斗，F(xiàn)冷凝管．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是a（填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（3）實驗室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是檢驗是否漏水
②配制該溶液需用98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）11.1mL．取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和C（填儀器的編號字母）．
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是BDF（填下列選項的編號字母）．
A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應制取Cl2，反應原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項編號）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)化學原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B組兩種微粒互為同位素；    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生長，請用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）現(xiàn)有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有機物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機物的分子式為C5H10，所有碳原子一定在同一平面，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不斷減小，當溶液的pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．該過程說明NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

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