【題目】某校同學(xué)設(shè)計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。

步驟3.過濾,得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇需進行的操作方法是________________

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________

(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:

稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。

已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O3·5H2O

②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。

④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

【答案】能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾,收集64.7 ℃餾分 加入CS2,充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌

【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;

(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成SCaSO3CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;

(3)甲醇(沸點為64.7),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;

(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;

(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O,據(jù)此設(shè)計實驗過程。

(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;

(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7),步驟4“回收甲醇需進行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分攪拌并多次萃。

(5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O

②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。

④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,

因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請直接用計算結(jié)果填空:

1)標準狀況下,測定1.32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質(zhì)量為__。

2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到5.6L氫氣(標準狀況下)。則:①生成的H2分子的數(shù)目是__NA

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuI是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI↓2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(  )

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)

2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。

a.形成4對共用電子對

b.通過1個共價鍵

c.通過2個共價鍵

d.通過離子鍵和共價鍵

3)乙烷的電子式為__________,分子式為CmH20的烷烴中m________,分子式為C8Hn的烷烴中n________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____,若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。

4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=________;CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為______________________;[Ni(N2H4)2]2中含四個配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學(xué)式可表示為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬

B.1H2、2H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個主族,7個副族,10族,1個Ⅷ族,共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素,從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:

I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下,若平衡時HC1的體積分數(shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下,改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變

d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時,CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B. 濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32)c(HCO3),且3c(Na)2[c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常溫下,已知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×1012,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4(夾持裝置略)

1A的作用_____________

2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑:________

3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________

Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色

方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生

4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42- (“>”“<”),而K2FeO4的制備實驗實驗表明,Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案