Question

3．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B	將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中	SO2具有漂白性
C	取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為V L（標(biāo)況）	測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
D	比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小	判斷反應(yīng)速率大小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸干燥氫氣；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)．

解答 解：A．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸干燥氫氣，則測(cè)其體積為V L（標(biāo)況），為氫氣的體積，以此可計(jì)算Al的含量，故C正確；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，不能利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、含量測(cè)定、反應(yīng)速率比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．