Question

2．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗方案	實驗?zāi)康?nbsp;
A	鎂和鋁在燒堿溶液中構(gòu)成原電池	證明鎂比鋁活潑
B	向鋅和稀硫酸的混合物中加入大量硫酸銅溶液	加快產(chǎn)生氫氣速率
C	以鐵為電極，電解次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液	制備白色氫氧化亞鐵
D	用石墨為電極，電解濃度都為0.1mol•L-1的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液	探究Cu2+和Ag+的氧化性強(qiáng)弱

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Al與NaOH反應(yīng)，則Al失去電子作負(fù)極；
B．Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池；
C．以鐵為電極，陽極Fe失去電子，但NaClO具有強(qiáng)氧化性；
D．石墨為電極，電解濃度都為0.1mol•L^-1的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，陰極上銀離子先得到電子．

解答 解：A．Al與NaOH反應(yīng)，則Al失去電子作負(fù)極，一般活潑金屬作負(fù)極，但Mg比Al活潑，故A錯誤；
B．Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，則可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．以鐵為電極，陽極Fe失去電子，但NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，不能制備白色氫氧化亞鐵，故C錯誤；
D．石墨為電極，電解濃度都為0.1mol•L^-1的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，陰極上銀離子先得到電子，則氧化性銀離子大于銅離子，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、電解原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．