32g CO和CO2的混合氣體，其體積在標準狀況下為17.92L，求CO和CO2在標況下的體積分別是多少．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：CO和CO2混合氣體的質(zhì)量是32g、標況下混合氣體體積為17.92L，根據(jù)氣體質(zhì)量和體積列方程組計算其組分體積．
解答： 解：設CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)質(zhì)量、體積列方程組得
28x+44y=32
(x+y)×22.4=17.92
，
解得
x=0.2
y=0.6
，
所以CO體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
二氧化碳體積=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：標況下，一氧化碳和二氧化碳體積分別是4.48L、13.44L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)m=nM、V=nVm進行計算即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①
 
②
 
．
（2）若實驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體．你想制取的氣體是
 
，選擇的發(fā)生裝置是
 
（填序號，下同），選擇的收集裝置是
 
，選擇此收集裝置的理由是
 
．
（3）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率．請從圖2中選取
 
（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．
（4）安全教育是化學實驗教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中，符合安全操作要求的是
 
（填寫序號）．
①在加油站內(nèi)撥打手機
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出H233.6L（氣體體積均為標況）；
③核磁檢測，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學環(huán)境．請回答：
（1）分子中有
 
個羧基，蘋果酸分子式為
 
．
（2）蘋果酸的結(jié)構簡式為：
 
．
（3）蘋果酸的同分異構體中符合上述①、②兩個條件的有
 
（寫出任一種的結(jié)構簡式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是
 
．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學反應速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．

（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（要求寫出算式和計算結(jié)果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分數(shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標準狀況下，A氣體的密度為1.34g/L；在同溫同壓下，B的蒸氣密度是A的2倍，一定濃度的A溶液可用于浸泡植物標本；B溶液顯酸性；
（1）通過計算求A、B的分子式．
（2）根據(jù)A、B的性質(zhì)，寫出他們的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應．
（1）該小組同學把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②寫出有關反應的離子方程式：
 
．
③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②完整地做一次這樣的實驗，需測定
 
次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產(chǎn)物為N2，則該反應的化學方程式為
 
，該反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因
 
．

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