Question

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂和H₂的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學(xué)又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
②完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定

 

次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使燒杯中的溶液變渾濁；
（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
②實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；
③大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失．

解答： 解：（1）①鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，鎂片逐漸溶解，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解；
②鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
③當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于；
（2）①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3；
③大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，中和熱的測(cè)定，難度不大．要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減�。�