Question

【題目】（1）A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：

①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱______；

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。

物質(zhì)	熔點 （攝氏度）	沸點（攝氏度）	密度（g/cm-3）	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）實驗室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實際應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是______g，實驗過程中所需的玻璃儀器有______。

②若在溶液配制過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時俯視刻度線__________。

（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時，生成SO2的體積（標準狀況）是____L。

Answer 1

【答案】B 分液漏斗 A 2.7g 250mL容量瓶 玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 無影響 偏高 22.4

【解析】

（1）①根據(jù)植物油不溶于水分析；②根據(jù)乙二醇和丙三醇的物理性質(zhì)差異分析判斷；

（2）根據(jù)m＝cVM計算碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制過程選擇需要的玻璃儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析誤差；

（3）根據(jù)硫元素的化合價變化結(jié)合V＝nVm計算。

（1）①植物油不溶于，則分離植物油和水可以通過分液法，則選擇裝置B，主要使用儀器名稱為分液漏斗；

②乙二醇和丙三醇互溶，但二者的沸點相差較大，則分離乙二醇和丙三醇的混合溶液應(yīng)選擇蒸餾，所以選擇裝置A。

（2）①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量是0.25L×0.1mol/L×106g/mol＝2.65g，因此實際應(yīng)稱取碳酸鈉是2.7g；實驗過程是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，則其中所需的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

②若容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，則溶液濃度不變；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減少，則濃度偏高。

（3）根據(jù)方程式可知硫元素化合價從+6價降低到+4價，轉(zhuǎn)移2個電子，則當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時，生成SO2的物質(zhì)的量是1mol，體積（標準狀況）是22.4L。