【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(　　)

A.萃取B.蒸餾C.過(guò)濾D.丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；

B. 蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；

C. 過(guò)濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；

D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、X______。

（2）在反應(yīng)；① ～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有___離子。

（3）反應(yīng)④的離子方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________。

（5）檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應(yīng)是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1) 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(2) 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)(2)的下列說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）_________。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導(dǎo)出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式

取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液

________________

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是________________

(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________(填字母序號(hào))。

a.可能有Fe2＋　　b.可能無(wú)Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置，請(qǐng)回答：

①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號(hào)），主要使用儀器名稱______；

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號(hào)）。

物質(zhì)

熔點(diǎn) （攝氏度）

沸點(diǎn)（攝氏度）

密度（g/cm-3）

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實(shí)際應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是______g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的玻璃儀器有______。

②若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時(shí)，生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是____L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案