Question

18．有甲、乙、丙三組同學，在常溫下分別將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，取用的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所述．

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲組	c（HA）=0.2mol/L	c（NaOH）=0.2mol/L	pH=a
乙組	c（HA）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丙組	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）從甲組實驗結果可以判斷HA酸性的強弱．當a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA為強酸；當a＞7，HA為弱酸．
（2）從乙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（3）從丙組實驗可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH為：b＜7．

Answer 1

分析 （1）甲組中c（HA）=0.2mol/L和c（NaOH）=0.2mol/L等體積混合恰好完全反應生成NaA，根據溶液是否能水解來判斷；
（2）乙組中c（HA）=0.1mol/L，c（NaOH）=0.1mol/L等體積混合恰好完全反應生成NaA，溶液pH=9，說明HA是弱酸；
（3）HA為弱酸，反應前酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，則混合液中酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）甲組中c（HA）=0.2mol/L和c（NaOH）=0.2mol/L等體積混合恰好完全反應生成NaA，如果是強酸強堿鹽溶液的pH=7，說明HA為強酸；如果是弱酸強堿鹽溶液的pH＞7，HA為弱酸，故答案為：=；＞；
（2）乙組中c（HA）=0.1mol/L，c（NaOH）=0.1mol/L等體積混合恰好完全反應生成NaA，溶液pH=9，說明HA是弱酸，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）pH=2的HA溶液中，由于HA為弱酸，則HA的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，則HA的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度；混合液中酸過量，溶液呈酸性，則溶液的pH=b＜7，
故答案為：＞；＜．

點評 本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、強弱電解質的判斷、電荷守恒等知識，有一定的綜合性，為高考常見題型，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題的命題方式為高考命題的熱點．