15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說明原子核內(nèi)無中子，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，為S元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說明原子核內(nèi)無中子，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，為S元素，
（1）由以上分析可知D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，故答案為：氧；鋁；
（2）C為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（3）D，E兩元素形成的1：1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，形成過程為，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）由A、D、E、G四種元素組成的兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3，二者反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查了元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，為高考常見題型，根據(jù)原子結構、元素周期表結構確定元素，再結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，正確推斷元素是解本題關鍵根據(jù)，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有甲、乙、丙三組同學，在常溫下分別將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，取用的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所述．
實驗編號HANaOH混合溶液的pH
甲組c（HA）=0.2mol/Lc（NaOH）=0.2mol/LpH=a
乙組c（HA）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
丙組pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）從甲組實驗結果可以判斷HA酸性的強弱．當a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA為強酸；當a＞7，HA為弱酸．
（2）從乙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（3）從丙組實驗可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH為：b＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在人類已知的化合物中，品種最多的是（　　）
A．元素周期表里屬于過渡元素的化合物
B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
B．標準狀況下，含NA個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA
D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定條件下達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2  T3＞T2B．P2＞P4  T4＞T2C．P1＞P3  T1＞T3D．P1＞P4   T2＜T3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子組成為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應
B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機物的一溴代物最多有11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．營養(yǎng)均衡有利于身體健康．某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示．
①在所列配料中，富含糖類的是小麥粉，為了檢驗該物質(zhì)中所含主要成分，需要用的試劑是碘水．
②植物油在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
③碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
B．若a=b，并測得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時，酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

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5．摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途．已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成．步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀．
④定量測定如下：

滴定實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
完成下列填空：
（1）步驟①中需要的定量儀器為電子天平、250mL容量瓶．
（2）步驟②的目的是確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在．產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（按操作順序填寫）．
（4）步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），請說明理由碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應．
（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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