25℃時，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的是

A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下

c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A在飽和氯水中發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO.加入CaCO3，發(fā)生反應2HCl+ CaCO3= CaCl2+ CO2↑+H2O.由于酸不斷消耗，酸性減弱，所以溶液的pH變大。正確。B. 在飽和氯水中通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.溶液的酸性正確，pH變小。正確。C. 在飽和氯水中通入H2S氣體發(fā)生反應：Cl2+H2S=2HCl+S↓.HCl物質(zhì)的量增多，溶液的酸性增強。PH變小。正確。D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(H+)。錯誤。

考點：考查飽和氯水的性質(zhì)的知識。

 

練習冊系列答案
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25℃時，下列關(guān)于分別由等體積0.1 mo1／L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是                        （    ）

A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

C．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c(Na+)>c( CO)>c(OH一)>c(H+)

D．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

 

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