Question

25℃時，下列關于飽和氯水的敘述中錯誤的是（　�。�

• A、在飽和氯水中加入CaCO₃，溶液的pH變大
• B、在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小
• C、在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小
• D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中離子濃度的關系如下：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，氯水中含HClO、Cl₂、H₂O、ClO^-、Cl^-、H⁺、OH^-七種微粒，具有酸性和氧化性，以此解答該題．

解答：解：A．在飽和氯水中加入CaCO₃，與H⁺反應，則溶液酸性減弱，pH變大，故A正確；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，與Cl₂反應生成硫酸和鹽酸，酸性增強，pH變小，故B正確；
C．在飽和氯水中通入H₂S氣體，與Cl₂反應生成S和鹽酸，酸性增強，pH變小，故C正確；
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養(yǎng)，能提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意發(fā)生的氧化還原反應及離子濃度大小比較．