Question

2．水的各種不同的物理，化學(xué)性質(zhì)，使其承擔(dān)難以窮盡的作用
（1）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，已知25℃時，鹵化銀的溶度枳常數(shù)為，K_sp（ AgCl））=l.8×l0^-10，K_sp（AgBr）=l．0×10^-12，K_sp（AgI）=8.7×10^-17，該溫度下、若向 AgBr 的飽和濃液中加入少量的AgCl固體，則c（Br ^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小”或“不變”，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入lOOmL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量的濃度為1.0×10^-6mol/L．
（2）水電解可得到氫氣和氧氣，氫氣和氧氣一定條件下又可化合成水
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$0₂═CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol
請寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ．則氫氣的燃燒為△H=-286.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）溴化銀的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析，根據(jù)溶度積常數(shù)計算；
（2）焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），該反應(yīng)可由已知熱效應(yīng)的熱化學(xué)方程式推導(dǎo)，根據(jù)蓋斯定律計算該反應(yīng)的焓變，H₂（g）的燃燒熱是指1molH₂（g）完全燃燒生成H₂O（l）時放出的熱量．

解答 解：（1）AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Ag⁺）增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Br^-）將減小，
若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入l00mL水中（忽略溶液體積的變化），則則溶液中Br^-的物質(zhì)的量的濃度為c（Br^-）=$\sqrt{{K}_{sp}（AgBr）}$=$\sqrt{1.0×1{0}^{-12}}$=1.0×10^-6mol/L，
故答案為：減��；1.0×10^-6mol/L；
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-24l.8kJ/mol，
                  ②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂═CO（g）△H₂=-110.5kJ/mol，
焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），該反應(yīng)可由②-①得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=△H₂-△H₁=-110.5-（-241.8）=+131.3kJ/mol，則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，1g水蒸氣的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為45kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-45kJ/mol，
H₂（g）的燃燒熱是指1molH₂（g）完全燃燒生成H₂O（l）時放出的熱量，方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l），該反應(yīng)可由①+③得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=△H₁+△H₃=-241.8-45=-286.8kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；-286.8．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的參考物質(zhì)時放出的熱量，H₂（g）完全燃燒需變成H₂O（l），不是H₂O（g），這是易錯點．