11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳
B向Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO3被空氣氧化變質(zhì)
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
D乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)；
B．白色沉淀為亞硫酸鋇，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
D．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈．

解答 解：A．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；
B．白色沉淀為亞硫酸鋇，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能確定Na2SO3被空氣氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說(shuō)明是否水解，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的氫不如水分子中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于烴類的是（　�。�
A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水的各種不同的物理，化學(xué)性質(zhì)，使其承擔(dān)難以窮盡的作用
（1）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，已知25℃時(shí)，鹵化銀的溶度枳常數(shù)為，Ksp（ AgCl））=l.8×l0-10，Ksp（AgBr）=l．0×10-12，Ksp（AgI）=8.7×10-17，該溫度下、若向 AgBr 的飽和濃液中加入少量的AgCl固體，則c（Br -）減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小”或“不變”，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入lOOmL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量的濃度為1.0×10-6mol/L．
（2）水電解可得到氫氣和氧氣，氫氣和氧氣一定條件下又可化合成水
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$02═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol
請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ．則氫氣的燃燒為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．相同條件下的沸點(diǎn)：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
B．將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部，大試管中加入碎瓷片，加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液中，紅棕色逐漸變淺，最終褪色
C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種
D．薄荷醇     中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出a kJ熱量B．消耗1mol N2的同時(shí)消耗3molH2
C．3ν（H2）=2ν（NH3）D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷的比例模型是B．C2H4 與C3H6不一定互為同系物
C．屬于苯的同系物D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為MnO2+4H ++2Cl -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl 2↑+2H2O
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D：溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某一化學(xué)反應(yīng)，在1L的密閉容器中，氣態(tài)反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．3mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-

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