【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________（選填編號(hào)）。

A． B． C． D．

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)，此過(guò)程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡(jiǎn)述）。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（用文字簡(jiǎn)述）：_________________________________。

【答案】C 過(guò)濾 普通漏斗，玻璃棒，燒杯 Cl2+2I-→I2+2Cl- 萃取 分液 因?yàn)榫凭兹苡谒?/span> 取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)

【解析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘。

（1）海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中，需要過(guò)量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進(jìn)行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。

（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過(guò)濾。過(guò)濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過(guò)濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。

（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。

（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因?yàn)榫凭兹苡谒�，所以不能用酒精代替苯。故答案為：萃取，分液，因�(yàn)榫凭兹苡谒?/span>

（5）碘遇淀粉變藍(lán)，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。故答案為：取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl2．反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：

（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號(hào)）。

A．電極a為陰極

B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極附近溶液變紅

D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________ 。

（5）氯氣有毒，但是也可以用來(lái)消毒的原因是_________________________。

（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：

①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。

②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是___________

a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化

c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原

（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過(guò)電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請(qǐng)用文字作簡(jiǎn)要解釋。______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。

④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。

（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下：

反應(yīng)

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)＋O(g)→NO(g)

反應(yīng)熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是______。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。

③電極b的電極反應(yīng)式為_____。

（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a﹤b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

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同步練習(xí)冊(cè)答案