12．分子式為C4H8且含一個支鏈的鏈狀有機物的二氯代物可能有（不考慮順反異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C4H8且含一個支鏈的鏈狀有機物為CH2=C（CH3）2，先根據(jù)等效氫找一氯代物，CH2=C（CH3）2共有2種一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類可得二氯代物的種類．

解答 解：分子式為C4H8且含一個支鏈的鏈狀有機物為CH2=C（CH3）2，CH2=C（CH3）2共有2種一氯代物，二氯代物有4種：CCl2=C（CH3）2，CHCl=C（CH2Cl）CH3，CH2=C（CHCl2）CH3，CH2=C（CHCl2）CH3，CH2=C（CH2Cl）2，故選A．

點評 本題難度較大，側重對學生能力的培養(yǎng)，做題注意先判斷該有機物中有幾個等效氫原子，先固定一個氯原子的位置（生成一個一氯代物），然后對其二氯代物可能的情況進行書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是果酒和果醋制作的實驗流程和某同學設計的果酒和果醋的發(fā)酵裝置如圖2．根據(jù)圖示完成下列問題：

（1）完成圖1中的實驗流程．
（2）沖洗的主要目的是洗去浮塵，沖洗應特別注意不能反復沖洗，以防止菌種的流失．
（3）排氣口在果酒發(fā)酵時排出的氣體是由酵母菌產(chǎn)生的CO2，在果醋發(fā)酵時排出的是空氣與生成的CO2．
（4）寫出與（3）題有關的反應方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精發(fā)酵時瓶內(nèi)溫度一般應控制為18～25℃．醋酸發(fā)酵時溫度一般應控制為30～35℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構成任何威脅，其結構簡式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：
（1）上述各步反應中，屬于取代反應的有②③⑦（填寫編號）．
（2）寫出結構簡式：B、I．
（3）寫出化學方程式：
反應④
反應⑤．
（4）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產(chǎn)生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5 mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則W2與含M的溶液反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應達到平衡時H2的轉化率為50%．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案