17．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產(chǎn)物
D．石蠟是從石油中獲取的油脂

分析 A．甲苯不能使溴水褪色，只萃取；
B．根據(jù)有機高分子化合物的定義判斷；
C．肥皂的主要成分為高級脂肪酸鈉；
D．石蠟為烴類物質(zhì)．

解答 解：A．甲苯只能萃取溴水中的溴，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如不振蕩，則溴水不褪色，故A錯誤；
B．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，塑料、橡膠和合成纖維都為高聚物，都是高分子化合物，故B正確；
C．肥皂的主要成分為高級脂肪酸鈉，故C錯誤；
D．石蠟為烴類物質(zhì)，不是油脂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用．目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）純度為75%的軟錳礦17.40g最多能氧化3.36　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1800gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度為94%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
B．電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動
C．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D．Mg電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHSB．Al2O3C．NaHSO4D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程．
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一： 
基于方案二： 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是（　�。�
A．Fe是負(fù)極，C是正極B．負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鋅塊與20mL3mol•L-1硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入20mL同濃度的稀硫酸  ②加入幾滴CuSO4溶液  ③改用粉末狀鋅�、苓m當(dāng)升高溫（　�。�
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D．將物質(zhì)的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

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同步練習(xí)冊答案