Question

14．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

• A． 圖①表示可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0
• B． 圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比一定為1：1
• C． 圖③表示25℃，0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
• D． 圖④表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

分析 A、圖象中反應物能量高于生成物能量，反應前后能量守恒；
B、惰性電極電解氯化鈉稀溶液，發(fā)生的反應先為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；后為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，根據化學方程式計算分析判斷；
C、酸堿中和的時候pH會突變；
D、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減小．

解答 解：A、圖象中反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、惰性電極電解電解氯化鈉稀溶液發(fā)生的反應先為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；后為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑；陰極生成單質為氫氣，陽極生成單質先析出氯氣，后析出O₂；一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比不一定為1：1，故B錯誤；
C、用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故C錯誤；
D、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故D正確；
故選：D．

點評 本題以圖象與中和滴定、化學平衡、能量變化、電解池等知識，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進行分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．