分析 由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL開始,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大時,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol,
(1)由鎂元素守恒計算;
(2)由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,再寫離子反應(yīng);當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時,由圖象可知,溶解Al(OH)3;
(3)加入NaOH溶液體積為200mL時,溶質(zhì)為硫酸鈉;
(4)沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaOH)=2n(Na2SO4)據(jù)此計算.
解答 解:由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL開始,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大時,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol,
(1)據(jù)鎂元素守恒,Mg(OH)2~Mg,鎂的物質(zhì)的量為0.15mol,
故答案為:0.15 mol;
(2)由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,離子反應(yīng)為H++OH-=H2O;當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時,由圖象可知,這是溶解Al(OH)3,離子反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:H++OH-=H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,
故答案為:Na2SO4;
(4)沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×0.25L×2mol/L=1mol,所以Na0H溶液的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1mol}{0.2L}$=5 mol/L,
故答案為:5 mol/L.
點(diǎn)評 本題以圖象題的形式考查混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,正確分析圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵,注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶于水時,HI分子比HCl分子更容易電離 | |
B. | HI比HCl熔、沸點(diǎn)都高 | |
C. | HI比HCl更穩(wěn)定 | |
D. | 拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是離子化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)中的△H大于0 | |
B. | 圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液,陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1:1 | |
C. | 圖③表示25℃,0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,pH隨加入酸體積的變化 | |
D. | 圖④表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 少量碳酸鈉固體 | B. | 少量硫酸銅固體 | C. | 硝酸鉀溶液 | D. | 氯化鈉溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的鍵能之和大于2 mol SO3(g)的鍵能 | |
B. | 一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 | |
C. | 恒溫恒壓下,在上述已達(dá)到平衡的體系中加入高效催化劑,SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大 | |
D. | 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com