經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A、AlCl3為離子化合物
B、P 與Cl可形成共價(jià)鍵
C、SiCl4為共價(jià)化合物
D、K與Mg 形成共價(jià)鍵
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，根據(jù)形成化合物的兩種元素電負(fù)性差確定化合物類型．
解答： 解：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，
A．Cl元素電負(fù)性為3.16、Al元素的電負(fù)性為1.61，二者之差為1.55＜1.7，所以屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素電負(fù)性為3.16、P元素的電負(fù)性為2.19，二者之差為0.97＜1.7，所以屬于共價(jià)化合物，故B正確；
C．Cl元素電負(fù)性為3.16、Si元素的電負(fù)性為1.90，二者之差為1.26＜1.7，所以屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．K的電負(fù)性為0.82、Mg的電負(fù)性為1.31，雖然二者之差小于1.7，但K、Mg不能形成化合物，只能形成合金，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查共價(jià)化合物和離子化合物的判斷，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)以致用能力，根據(jù)形成化合物元素電負(fù)性的差進(jìn)行判斷即可，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷是否是離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
、B為
 
．將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有
 
，它的組成可能是
 
或
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P1，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為
 
（用含P1的式子表達(dá)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　　）
A、40B、48C、41D、49

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="iyhfob9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（2）As的原子序數(shù)為
 
，其核外價(jià)電子排布圖為
 
．
（3）NH3的穩(wěn)定性比PH3的穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），PCl3分子中P的雜化方式為
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
．
（4）無機(jī)含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，根據(jù)這一規(guī)律判斷H3PO4的酸性比HNO3
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 

（5）NH3極易溶于水是因?yàn)橛袣滏I作用，請畫出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做
 
和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是
 
，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學(xué)方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案