下列四個試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 
試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0.5mol·L-1
20℃
塊 狀
B
0.5mol·L-1
20℃
粉末狀
C
2mol·L-1
35℃
塊 狀
D
2mol·L-1
35℃
粉末狀
A
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度,反應(yīng)物的濃度越高反應(yīng)速率越快;溫度,溫度越高反應(yīng)速率越快;壓強,有氣體反應(yīng)的增大壓強反應(yīng)速率加快;催化劑,使用催化劑能改變反應(yīng)速率,一般為加快反應(yīng)速率;反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)速率越快。。。。所以在上述反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣速率最快的為A;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件,反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.維持溫度與容積不變,t1時充入SO3(g)
B.維持壓強不變,t1時升高溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大容積
D.維持溫度和壓強不變,t1時充入SO3(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

等物質(zhì)的量的下列金屬與對應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)剛開始時,產(chǎn)生氫氣速率最快的是 
編號
金屬(粉末狀)
酸濃度
酸體積
反應(yīng)溫度
A
鋁Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
銅Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
鎂Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
鋅Zn
6 mol/L鹽酸
300mL
50℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一密閉容器中進行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(    )
A.保持體積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2(N2不參加反應(yīng))使體系壓強增大
D.保持壓強不變,充入N2(N2不參加反應(yīng))使容器體積變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X + Y = XY時,速率最快的是     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時,加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B.等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率不相等
C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.加入反應(yīng)物,單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在100mL2mol/L的鹽酸中加入足量的純鋅片,為了加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采取的方法是
A.加入適量6mol/L的HClB.加入少量CuCl2固體
C.對鹽酸加熱濃縮D.把純鋅片換成純鋅粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為:4NH3+5O2 4NO+6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NO
C.催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D.升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時,為減緩反應(yīng)速率,且不影響生成H2的總量,可采取的措施是
A.將鐵粉改為鐵片
B.向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D.向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案