Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子的形式；
B、氧化物用化學(xué)式，亞鐵被氧化為三價(jià)鐵；
C、足量氯氣FeBr₂溶液中所有還原性微粒全被氧化，所各微粒要符合組成之比；
D、硫酸根和鋇離子是1：1．

解答： 解：A、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子的形式，正確的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H₂O，正確的離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、足量氯氣FeBr₂溶液中所有還原性微粒全被氧化，所各微粒要符合組成之比，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-，故C正確；
D、硫酸根和鋇離子是1：1Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，正確的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．