【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A．由于A、B兩電極沒有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池

B．A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池

D．外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

【答案】A

【解析】

試題分析：A．燃料電池中電極的活潑性可以是相同的，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，構(gòu)成了原電池，A錯(cuò)誤；B．A電極通入的是氫氣，作負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池，C正確；D．B電極是正極，則外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。

(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度

D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號(hào)為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于同族元素氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)?/span>________。

（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物說法不正確的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol

D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗(yàn)二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點(diǎn)約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊(cè)答案