Question

【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。

（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

Answer 1

【答案】 Cu 1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) NH3、H2O均存在分子間氫鍵 sp3雜化 H2S 4 （0，0，0），（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。

【解析】（1）由元素周期表知鋅是30號元素，則原子序數(shù)小1的為Cu元素，電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；

（2）分子晶體熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，NH3、H2O分子的沸點高于同族元素氫化物因為NH3、H2O均存在分子間氫鍵；

（3）NH3中N原子最外層5電子，H原子1電子，根據(jù)價層電子對互斥理論價層電子對數(shù)=（5+3）/2=4，VSEPR模型可知為正四面體構(gòu)型，SP3雜化；

（4）等電子體原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等，為H2S；

（5）ZnS中Zn2+和S2-配位數(shù)相同，1個S2-周圍有4個Zn2+，配位數(shù)為4，八個頂點S2-坐標(biāo)相同為（0，0，0），面心點兩兩相同，分別為（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。