Question

8．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 密閉容器中，2mol SO₂和1mol O₂充分反應(yīng)，生成SO₃的分子數(shù)為2 N_A
• B． 1L1 mol•L^-1 的（NH₄）₂SO₄ 溶液中含有的 NH₄⁺數(shù)目為2N_A
• C． 足量的 MnO₂與 100ml 12 mol•L^-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 N_A
• D． 常溫常壓下，18 mL 水含有的分子數(shù)目約為 N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
C．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
D.18 mL 水質(zhì)量為18g，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以2mol SO₂和1mol O₂充分反應(yīng)，生成SO₃的分子數(shù)小于2 N_A，故A錯誤；
B．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1L1 mol•L^-1 的（NH₄）₂SO₄ 溶液中含有的 NH₄⁺數(shù)目小于2N_A，故B錯誤；
C．足量的 MnO₂與 100ml 12 mol•L^-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不二氧化錳不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 0.6 N_A，故C錯誤；
D．常溫常壓下，18 mL 水質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol含有的分子數(shù)目約為 N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確鹽類水解的性質(zhì)、可逆反應(yīng)特點、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)條件，題目難度中等．