Question

19．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液． 
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2～10．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 ①當(dāng)?shù)渭幼詈笠欢��?biāo)準(zhǔn)溶液，顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；酚酞變色范圍為：8.2-10；
②先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，然后依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$求出即可；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：①滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色；酚酞變色范圍為：8.2-10；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；  8.2～10；
②三組數(shù)據(jù)均有效，$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$=22.71mL，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$=$\frac{0.10mol/L×22.71mL}{20mL}$=0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；故答案為：丙；
④A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則待測溶液濃度偏低，故A不選；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則待測溶液濃度偏低，故B不選；
C、錐形瓶水洗后未干燥，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，待測液濃度準(zhǔn)確，故C不選；
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，故D選；
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，根據(jù)鈉守恒，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，待測液濃度準(zhǔn)確，故E不選；
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，故F選；
故選：D、F．

點評 本題考查中和滴定操作，明確中和滴定實驗的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意把握實驗基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實驗操作要點和注意事項，題目難度中等．