將15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15g．求：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)混合物中含有xg NaHCO3，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O   固體質(zhì)量減少△m
2×84g                        62g
xg                          15.9g-15g=0.9g
故2×84g：xg=62g：0.9g，解得x=2.44g，
w（NaHCO3）=
2.44g
15.9g
×100%=15.4%，
答：原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵理解固體質(zhì)量減少的原因，注意差量法的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸和物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸等質(zhì)量混合后（忽略因混合溶液體積的變化），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、大于3amol/L
B、小于3amol/L
C、等于3amol/L
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對(duì)“類鉛”的敘述不正確的是（　�。�
A、最外層有6個(gè)電子
B、是金屬
C、主要化合價(jià)為+2，+4價(jià)
D、最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷趸颍郴瘜W(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，海水資源的利用已走向綜合開(kāi)發(fā)的道路，從海水中可以提取多種物質(zhì)，下面是某工廠對(duì)海水資源綜合的流程示意圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)通常向粗鹽溶液中“依次”加入過(guò)量的三種溶液：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性．則“依次”的排列順序錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
；
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)步驟Ⅱ的陽(yáng)極產(chǎn)物常用
 
試紙，若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”、或“陽(yáng)”）極附近溶液變?yōu)榧t色
（3）提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂．
①?gòu)某浞掷卯?dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，上述流程圖中的原料R的名稱是
 
．
②在母液中加入CaO的目的是
 
．
③步驟Ⅲ中，常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能得無(wú)水MgCl2，其中“HCl氣氛”的作用
 

（4）步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中，生成溴單質(zhì)的離子方程式為
 
，產(chǎn)物中將單質(zhì)從化合物是分離出來(lái)的方法是
 

（5）以下是該生產(chǎn)流程中所用Cl2的來(lái)源，其中合理的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸共熱  B．從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)  C．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠   D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達(dá)式為：
 
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：
 

A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是
 
．水的電離程度相同的是
 
．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③
 
 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)寫出n、N、NA之間的關(guān)系式：
 
；
請(qǐng)寫出m、M、n之間的關(guān)系式：
 
；
請(qǐng)寫出V、Vm、n之間的關(guān)系式：
 
．
（2）利用以上關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量（g/mol）
O2 16
H2SO4 6.02×1023
H2O 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．
（1）電解質(zhì)溶液為
 

（2）負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 

（3）正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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