7．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學概念的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用二氧化硅制備高純硅

分析 A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應；
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl生成；
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成；
D、用二氧化硅制備高純硅，有副產(chǎn)品CO生成．

解答 解：A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，原料利用率為100%，故A正確；
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl生成，故B錯誤；
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，故C錯誤；
D、用二氧化硅制備高純硅，有副產(chǎn)品CO生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查“綠色化學”知識．此題難度不大，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面
B．乙烷（CH3CH3）和異丁烷（）互為同系物
C．和互為同分異構體
D．與是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：A$→_{催化劑、加熱}^{+O_{2}}$B$→_{催化劑}^{+O_{2}}$C$→_{濃硫酸、加熱}^{+A}$D，已知D的化學式為C4H8O2，則：
（1）A、C的結(jié)構簡式：ACH3CH2OHCCH3COOH．
（2）寫出化學方程式：C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．微粒Mn-的核外電數(shù)為x，質(zhì)量數(shù)為A，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．A-x+nB．A-xC．A-x-nD．A-N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應生成SnCl4，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應，錫的熔點231℃
②四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃
③常溫下，SnCl4遇水會發(fā)生劇烈反應
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序為（用儀器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）試驗時先點燃Ⅰ處酒精燈（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ，同時除去剩余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：
+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
請回答：
（1）化合物H中的官能團為醛基、碳碳雙鍵；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構簡式為；J的結(jié)構簡式為；
（3）G→H的反應類型為消去反應；
（4）寫出反應B→C的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；H→I的反應不能（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結(jié)構簡式：
A．能發(fā)生水解反應  B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡  C．能與溴發(fā)生加成
、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7．試回答以下問題：
（1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液與足量A F稀溶液反應，放出熱量2.865KJ，試寫出此反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法不正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜滲析
B苯苯酚濃溴水過濾
C乙醇水生石灰蒸餾
D乙酸乙脂乙醇飽和Na2C03溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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