15．微粒Mn-的核外電數(shù)為x，質(zhì)量數(shù)為A，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A．A-x+nB．A-xC．A-x-nD．A-N

分析 根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)解題．

解答 元素Mn-的核外電子數(shù)為x，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，故M原子的質(zhì)子數(shù)=x-n，
M原子的質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=A-（x-n）=A-x+n．
故選A．

點評 本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學(xué)式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如圖所示，則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是bc（選填編號）
a．均屬于弱電解質(zhì)
b．均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與液溴混合后撒入鐵粉D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)方程式回答相關(guān)問題：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）該化學(xué)反應(yīng)能否設(shè)計成原電池？能（填“能”或“不能”），為什么：為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
（2）請你畫出你設(shè)計的原電池結(jié)構(gòu)圖，并寫出電極材料的名稱和電解質(zhì)名稱．
材料的名稱：負(fù)極鐵，正極銅；
電解質(zhì)溶：鹽酸；
在圖中畫出你設(shè)計的裝置簡圖
（3）電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe-2e-═Fe2+，正極2H++2e-═H2↑；
（4）電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中的氧化劑是Fe3+
（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理．將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，在該原電池中，以FeCI3溶液為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料．負(fù)極材料應(yīng)選用銅，負(fù)極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中的Cl-向負(fù)極移動（填寫“正”或“負(fù)”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用二氧化硅制備高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
C．由水電離的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D．酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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