Question

（1）對于下列反應：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為　　，用O₂濃度變化來表示的反應速率為　　．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為　　．

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O_2⇌2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　；b c過程中改變的條件可能是　；

　

Answer 1

考點：

化學平衡的計算；反應速率的定量表示方法；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)v=計算化學反應速率，根據(jù)同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算二氧化硫的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氧氣反應速率，根據(jù)反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO₂的濃度；

（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點；

解答：

解：（1）用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/（L•min），v（O₂）=v（SO₂）=1mol/（L•min），同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（L•min），2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L•min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，

故答案為：2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，

故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度．

點評：

本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷化學方程式的特征，結合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．