為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，  已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀    淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 (    )

    A.③⑥                      B.①③         

    C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

　

A．

第一電離能：④＞③＞②＞①

B．

原子半徑：④＞③＞②＞①

　

C．

電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．

最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為　　．如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為　　．

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是　　；b c過(guò)程中改變的條件可能是　；

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H、H、H、H+、H2是  (    )

    A.氫的五種同位素                        B.五種氫元素 

    C.氫的五種核素                      D.氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（  ）

A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬

C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)

D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組粒子屬于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－10，則該溶液可能是       (　　)。

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH

⑤CH3COONa

A．①④⑤　                           B．③⑤　　

C．①②③　                           D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是                                                                                （　　）

    A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

    B．通入氫氣的電極為原電池的正極

    C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

    D．通氯氣的電極的反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－

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