Question

12．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 質(zhì)量相等的CH₄比C₂H₂燃燒放出熱量少
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• D． 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量；
B、1molCH₄放出熱量890.3kJ，也就16gCH₄放出熱量890.3kJ，1molC₂H₂放出熱量1299.6kJ也就是26g放出熱量為：1299.6kJ；
C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；
D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）為吸熱反應(yīng)，△H＞0．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，所以 CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O （ l）△H=-890.3 kJ/mol，故A正確；
B、1molCH₄放出熱量890.3kJ，也就16gCH₄放出熱量890.3kJ，1molC₂H₂放出熱量1299.6kJ也就是26g放出熱量為：1299.6kJ，設(shè)質(zhì)量為16×26g，所以等質(zhì)量放出熱量大小為890.3kJ×26=23147.8KJ，而16×26gC₂H₂放出熱量1299.6kJ×16=20793.6kJ，所以質(zhì)量相等的CH₄比C₂H₂燃燒放出熱量多，故B錯誤；
C．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，則 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了燃燒熱的應(yīng)用，掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．