20．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．有白色沉淀生成
B．有紅棕色沉淀生成
C．沒(méi)有沉淀生成
D．既有紅褐色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生

分析 Na2O2投入FeCl3溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，生成Fe（OH）3紅褐色沉淀．

解答 解：將Na2O2投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)與鐵的化合物性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），將1.0mol PC15充入容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得PC15的濃度為0.3mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），則這段時(shí)間為（　�。�
A．50 sB．30 sC．5 sD．1 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）所含的原子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向該溶液中加V1 mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V1=900mL （設(shè)溶液體積無(wú)變化）．
（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Na+）=c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是醚鍵、酯基；F的化學(xué)式為C10H14O3．
（3）D→E的化學(xué)方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O      d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，若為離子反應(yīng)請(qǐng)寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
B．質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�
A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{2}$D．m＜3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則：①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則$\frac{a}$的值為$\frac{11}{3}$．

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