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2．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能   ②風能   ③石油   ④煤   ⑤潮汐能   ⑥木材   ⑦地熱能．
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦

分析 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，據此解答．

解答 解：①太陽能、②風、⑤潮汐能、⑦地熱能能不會造成污染，屬于“綠色能源”，③石油、④煤、⑥木材燃燒都會產生空氣污染物，不屬于綠色能源，故選D．

點評 本題主要考查了綠色能源的概念，題目較為簡單，根據物質燃燒后的產物即可判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．陽離子所具有的質子數一定大于（填大于、小于、等于）電子數，原子所具有的質子數一定等于（填大于、小于、等于）電子數：16O，17O，18O互稱為同位素，紅磷和白磷互稱為同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應式是；電解總反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體．反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應過程中溶液的酸性不斷地增強，為調節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉化Cr3+的電極反應．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如圖2所示．結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉化率很低，說明反應條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應繼續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國第一部法醫(yī)學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應
B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子
C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1 e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到預期目的是（　　）
編號實驗內容實驗目的
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強弱
C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇適當的實驗操作分離下列混合物：
①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物蒸餾．
②從溴水中的提取溴單質萃��；
③分離汽油和水分液．

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