6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為1：2：3時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：9

分析 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，設(shè)均為1mol/L，結(jié)合n=cV計算．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，設(shè)均為1mol/L，當它們的體積比為1：2：3時，設(shè)體積分別為V、2V、3V，
則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為1mol/L×VL：1mol/L×2VL×2：1mol/L×3VL×3=1：4：9，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCHCl3含有共價鍵數(shù)為2NA
B．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
C．含3.65gHCl的水溶液中含有粒子數(shù)為0.2NA
D．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O2的電子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　�。�
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某烯烴與氫氣加成可得到結(jié)構(gòu)簡式為的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3．
（2）利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的結(jié)構(gòu)時，在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個峰（信號）的物質(zhì)是AD（填編號，下同）
A．CH3CH3  B．CH3COOH  C．CH3CH2Cl    D．CH30CH3
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br；請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（4）下列有機物分子中，在核磁共振氫譜上能給出三組峰（信號）且強度之比為1：1：2的是BD．
（5）用核磁共振氫譜法來研究C2H6O的分子結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜確定C2H6O的方法：有三種不同化學環(huán)境的氫原子為乙醇，只有一種不同化學環(huán)境的氫原子為二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度（H2SO4溶液放入錐形瓶中），圖甲、乙是兩只規(guī)格都為50mL的滴定管，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（　　）
A．選用酚酞作指示劑的滴定終點的判斷：當淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)仍為無色時即為滴定終點
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確），會造成測定結(jié)果偏低
C．甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入燒杯中，其體積為40.00mL
D．量取15.00mLKMnO4溶液應(yīng)選擇乙滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學上為了方便，常將電離平衡常數(shù)的負對數(shù)稱為pKa，即pKa=-lgKa，亞硫酸和碳酸的pKa數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-
PKa1.97.26.410.3
（1）0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2，b1＜b2（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①當V=10mL時，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）＞c（OH-）（選填“＜”、“＞”、“=”）．
②當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），該溶液呈中性（選填“酸”、“中”、“堿”）．當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3），該溶液呈酸性（選填“酸”、“中”、“堿”），則a＞b（選填“＜”、“＞”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領(lǐng)域的一個重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO2為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統(tǒng)每分解0.5mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②該系統(tǒng)的總反應(yīng)的化學方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有關(guān)能量變化如圖2所示：
①幾種物質(zhì)具有的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：
物質(zhì)CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-1-39452-242
則a=128
②幾種化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C=OH-HC=CO-H
鍵能/kJ•mol-1803b615463
則b=436
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH3CH=CH2）的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧氣反應(yīng)通過上圖四裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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