Question

1．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	微粒組	加人試劑	發(fā)生反應的離子方程式
A	Na+、Fe3+、I-、Cl-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2═CO32-+H2O
C	H+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-	Ba（NO3）2溶液	SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	少量澄淸石灰水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Fe³⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應；
B．通人少量CO₂，先與NH₃•H₂0反應；
C．酸性條件下，NO₃^-具有強氧化性；
D．Al³⁺與0H^-反應生成沉淀．

解答 解：A．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B．通人少量CO₂，NH₃•H₂O優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+CO₂═CO₃^2-+H₂O+2NH₄⁺，故B錯誤；
C．加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，故C錯誤；
D．Al³⁺與少量氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．