12．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：脂肪酸和甘油； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖．

分析 油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖．

解答 解：油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：脂肪酸和甘油； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，
故答案為：甘油；氨基酸；葡萄糖；果糖．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，平時(shí)注意化學(xué)與生活知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下．

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入O2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是：陽(yáng)極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的名稱（系統(tǒng)命名）為（CH3）3CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體共有4種（不包括G），寫出其中任意兩種、、、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
②CH3COOH以任意比與H2O互溶　
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱　
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)　
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列試劑：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　　）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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