下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將過量CO2通入CaCl2溶液中
無白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
C

試題分析：A、碳酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A不正確；B、常溫下將Al片插入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B不正確；C、氨水顯堿性，因此用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，C增強(qiáng)；D、SO2具有還原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______物質(zhì)，一定沒有______物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是______．
（3）寫出（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問題：   
（1）甲的化學(xué)式為           ，丙的電子式為           。
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學(xué)提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后，若b與a滿足           關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為，除方案C外，合理的方案還有           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是          。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用   式滴定管，可使用的指示劑為         。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             。
（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將    （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為       mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為       ，制備X的化學(xué)方程式為                     ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為               ；該操作將I2還原為I－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                    。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，
鐵粉完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性？                                   。
（2）燃燒紅磷的目的是              。
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是           。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2：             ，假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)1成立（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：                    。
（三）問題討論
（1）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假設(shè)3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1時(shí)，則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點(diǎn)為9 ℃，C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O。


（1）如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
（2）裝置A是三頸燒瓶，儀器D的漏斗的特點(diǎn)是________，河沙的作用為________。
（3）寫出儀器C的兩個(gè)作用：_______________________________________________。
（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是______________________________________________。
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)?br />________________________________________________________________________。
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。
a．飽和亞硫酸氫鈉溶液    b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液            d．乙醇
（7）產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是________，可用________方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
C
室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 

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