有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______物質(zhì)，一定沒(méi)有______物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是______．
（3）寫(xiě)出（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．______．
根據(jù)（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO4；根據(jù)（2）有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，無(wú)法確定是否含有KCl，根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl，
故答案為：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；
（3）（2）中溶解的固體為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：

（1）用Na2CO3固體配制溶液時(shí)，上述儀器中必須使用到的有______（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有______、______等（填儀器名稱(chēng)）．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE______DF（補(bǔ)填序號(hào)）．
（4）配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是______．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（5）由計(jì)算可知，在稱(chēng)量操作中，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_____，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測(cè)液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測(cè)）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類(lèi)；②測(cè)定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
試驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量該焰火原料，
加入冷水		無(wú)明顯現(xiàn)象______
②取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無(wú)色		______
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見(jiàn)天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論______，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是______．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類(lèi)，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由______和______兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是______．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問(wèn)題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
A．m、nB．m、yC．n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實(shí)驗(yàn)．

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ．
①甲的名稱(chēng)是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開(kāi)活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是______．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機(jī)溶劑．某同學(xué)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該氣體，完成下列表格．
操作方法及所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某無(wú)色混合氣體可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的幾種組成，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定某成分，并完成下列各題．
①將混合氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小
②將①所得氣體通過(guò)濃H2SO4后再通過(guò)足量Na2O2固體，氣體變?yōu)榧t棕色．
（1）該混合氣體中肯定有______，肯定沒(méi)有______，可能有______．
（2）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式______寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．

（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有______．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有______（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水
C．稀溴水D．燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便．他的操作是：
i．當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；
ii．______．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請(qǐng)完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應(yīng)的離子方程式是______；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有______物質(zhì)被浸出，說(shuō)明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的______轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)．
（3）測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱(chēng)得質(zhì)量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)?br>（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱(chēng)得其質(zhì)量為1.435g．
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過(guò)量的原因是______；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘?jiān)�，測(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將過(guò)量CO2通入CaCl2溶液中
無(wú)白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無(wú)明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案