Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑

 

，氧化產(chǎn)物

 

．
（2）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為

 

．
（3）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（4）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量為

 

mol．
（5）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，再結(jié)合氮?dú)夂瓦�原劑之間的關(guān)系式計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，N₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl₂；N₂；
（2）由方程式可知，當(dāng)有8mol氨氣參加反應(yīng)，有2mol被氧化，同時(shí)有3mol氯氣參加反應(yīng)，則被氧化與被還原的原子數(shù)之比為1：3，故答案為：1：3；
（3）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是2mol，則被氧化的氨氣的質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，
故答案為：34；
（4）N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高0價(jià)，在當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5mol氮?dú)馍�成，則消耗4mol氨氣，故答案為：4；
（5）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．