【題目】銅是一種重要的有色金屬,近年來用途越來越廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列四種化合物中含銅量最高的是(填字母)
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2(OH)2CO3
(2)2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為萬噸.(保留一位小數(shù))
(3)可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體,反應(yīng)完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O).①該制備過程的反應(yīng)方程式為
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)
A.離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜
(4)我國(guó)出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖:
①腐蝕過程中,負(fù)極是(填“a”“b”或“c”),正極反應(yīng)方程式為
②環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

【答案】
(1)C
(2)3109.4
(3)4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O;AC
(4)c;O2+2H2O+4e═4OH;2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓
【解析】解:(1)A.Cu5FeS4中含銅量為 =0.63; B.CuFeS2中含銅量為 =0.35; C.銅量為 =0.8; D.Cu2(OH)2CO3中含銅量為 =0.58,所以答案是:C;(2)Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=80%;則X噸含Cu2S 32%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=Xt×80%×32%=796萬t,解得X=3109.4萬噸,所以答案是:3109.4;(3)①由題意可知堿性條件下硫酸銅和N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,所以答案是:4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O;②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機(jī)和框式壓濾機(jī),所以答案是:AC;(4)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極,即c是負(fù)極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2H2O+4e═4OH , 所以答案是:c;②Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓,所以答案是:2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是

A.4%硅的硅鋼導(dǎo)磁性很強(qiáng),主要用作變壓器的鐵芯。

B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.煤焦油干餾可獲得苯、二甲苯等有機(jī)物。

D.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體,可用作自來水消毒劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)

1裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾通入_________氣體(填化學(xué)式)一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。

3實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放的藥品是_________;裝置⑥中盛放的藥品是_________

4裝置②中盛放的藥品是_________;該裝置的作用是_______________________。

5該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中,錯(cuò)誤的是(  )
A.Fe(OH)3膠體(FeCl3溶液):蒸餾水,滲析
B.KCl(I2)固體:加熱,升華
C.NaCl(KNO3):蒸發(fā)結(jié)晶
D.CO2(SO2):通過飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”,下列建議不合理的是(
A.推廣使用無磷洗滌劑
B.推廣垃圾分類存放、回收和處理
C.提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用
D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

B.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

C.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵

D.分子中中心原子通過 sp3 雜化軌道成鍵時(shí),該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用,某環(huán)狀化合物G的合成過程如下:
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;B→C的反應(yīng)類型是
(2)G中含有的官能團(tuán)名稱是;F的化學(xué)式為
(3)D→E的化學(xué)方程式是
(4)H是F的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)由C通過加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為
(6)下列說法正確的是 . a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b.D和F中均含有2個(gè)π鍵
c.1molG完全燃燒生成8mol H2O d.F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( 。

A. 甲可能是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

C. 丙與戊的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋1000倍,其pH值與所加水的體積變化如圖所示.下列結(jié)論正確的是(
A.酸B比酸A的電離度大
B.A為弱酸,B為強(qiáng)酸
C.酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小
D.A酸比B酸易電離

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