Question

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的HCl，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子是計算被氧化HCl物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)V=nV_m計算生成氯氣的體積．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）15.8g KMnO₄的物質(zhì)的量為$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根據(jù)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知參加反應(yīng)的HCl為n（HCl）=8n（KMnO₄）=0.8mol，則m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g；
n（Cl₂）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子可知，被氧化HCl物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，所以被氧化HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
答：15.8g KMnO₄能使29.2克HCl發(fā)生上述反應(yīng)；18.25克HCl被氧化；
（3）在標況下生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．