6．下列分子式不表示的純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．C7H8O可能為酚、也可能為醇，可能為混合物，故B正確；
C．CH4O為甲醇，不存在同分異構(gòu)體，能表示純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．CH2Cl2與甲烷類似，為四面體結(jié)構(gòu)，能表示純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．20℃，將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g•mL-1的飽和溶液，求20℃時(shí)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)過濾操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：2PbCO3•Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度． ③反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3•xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論是否加熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各有機(jī)物，在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-OH
C．CH2=CHClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是（　�。�
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽(yù)為太空金屬和未來鋼鐵．以鈦．鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

（1）在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶體A為FeSO4•7H2O，濁液需要冷卻的原因?yàn)榻档蜏囟瓤蓽p小的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式為：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可采用加水、加堿等措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在1000～1100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中．進(jìn)行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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