【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【答案】C

【解析】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。A、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正(N2)=v正(H2)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)：v逆(NH3)=3：2，故C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)：v逆(H2)=1：3，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三元電池成為我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時(shí)電池總反應(yīng)為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個(gè)允許特定離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的

A.充電時(shí)，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,則X燃燒的化學(xué)方程式為________________

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